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...제일 기본적인 열역학페텐셜이고, 다른 열역학포텐셜들은 ''U''의 몇몇 변수에 대한 [[르장드르 변환]]으로 정의한다. 자주 쓰이는 열역학 퍼텐셜로는 아래의 다섯가지가 있다. 이러한 열역학 퍼텐셜들은 특정 상황에 따라 계의 상태를 구별하는 매우 중요한 지표가 되고, 계의 진화방향을 예측할 수 있게 해주기 때문에 [[자연과학 ...

== 열역학 공식 == ...","<math>\Delta S</math>"와 "<math>\Delta H</math>"는 각각 녹는점의 [[온도]], 녹는점의 [[엔트로피]]의 변화, 그리고 녹는점의 [[엔탈피]]의 변화이다. ...

...sidual entropy)는 [[유리]]나 [[합금]], [[일산화탄소]], [[얼음]] 따위에서 [[절대영도]]가 되어도 남는 [[엔트로피]]다. ....com/entry.naver?docId=4389890&cid=60217&categoryId=60217|제목=[네이버 지식백과] 남은 엔트로피 [Residual entropy] (물리학백과)}}</ref> ...

'''기브스 역설'''(Gibbs paradox)은 [[열역학]]에서 기체의 확산에서 관찰되는 불연속적 속성에 관한 것이다. 부피가 ''V'' 인 상자 내부에 있는 분자 수가 ''N'' 개인 이상기체의 엔트로피 ''S''는 다음과 같이 쓸 수 있다. (''k''는 [[볼츠만 상수]] ) ...

[[열역학]]에서, 계의 '''내부 에너지'''({{lang|en|Internal energy}})는 계가 통째로 움직이면서 생기는 [[운동 에너 ...을 설명한다. 만약 계의 벽이 물질과 에너지 모두를 통과시키지 않는다면, 이러한 계를 고립계라고 하며, 내부 에너지는 변할 수 없다. 열역학 제1법칙은 내부 에너지의 존재를 정의하는 것으로 볼 수 있다. ...

{{열역학}} ...대표적인 사례이다. 계 안으로 들어오거나 나가는 열에너지가 없으므로, 이루어진 일은 없다. [[엔트로피]] 변화는 있지만 잘 알려진 엔트로피 변화공식 ...

큰 퍼텐셜은 다른 [[열역학 퍼텐셜]]과 다음과 같은 관계를 가진다. ...math>U</math>는 계의 [[내부 에너지]], <math>T</math>는 절대 [[온도]], <math>S</math>는 [[엔트로피]], <math>\mu</math>는 [[화학 퍼텐셜]], <math>N</math>은 입자수다. ...

'''네른스트 열 정리'''(Nernst heat theorem)는 20세기 초 [[발터 네른스트]]에 의해서 만들어졌으며, [[열역학 제3법칙]]의 발달에 사용되었다. 네른스트 열 정리가 가지는 역사적인 의의는 [[막스 플랑크]]가 열역학 제3법칙을 만드는 데 많은 영향을 준 점이고, 이것은 순수하고 완벽한, 균일의 결정을 가진 물체의 엔트로피는 절대온도에서 0 임을 나타 ...

'''깁스 자유 에너지'''는 어떤 계의 엔탈피, 엔트로피 및 온도를 이용하여 정의하는 열역학적 함수이며, 다음과 같이 정의된다. * ''S''는 [[엔트로피]] (국제 단위: 줄 매 켈빈) ...

이상기관은 열로써 일을 할 때 원리적으로는 최상의 기관이다. 카르노는 놀랍게도 열역학 제1법칙이나 엔트로피의 개념의 발견되기 이전에 이 기관의 성능을 분석하였다. ...체에서 기체가 열을 흡수한다. 기체는 팽창하여 주변에 일을 하고 기체의 팽창은 고온부로부터의 열에너지 <math>Q_2</math>와 엔트로피 <math>S_2=Q_2/T_1</math>의 흡수에 의해서 촉발된다. ...

==열역학== ...H''&minus;''T''Δ''S''. 이 때 ''G''는 [[자유 에너지]]이고, ''H''는 [[엔탈피]]이며, ''S''는 [[엔트로피]]이다. 기본식을 정리하면 ''T''Δ''S''=Δ''H''&minus;Δ''G''을 얻을 수 있다. 고무가 팽창된 상태에서 원래대로 ...

{{열역학 법칙}} ...]가 더 작은 거시상태로는 진행하지 않는다는 법칙이다. 즉, "[[열]]은 항상 뜨거운 곳에서 차가운 곳으로 흐른다"와 같으며, "[[열역학 사이클]]에서 모든 열이 [[일]]로 변환될 수는 없다"와도 같다.<ref>{{서적 인용|url=|title=A Modern Cours ...

{{열역학}} '''등온과정'''(等溫過程, isothermal process)은 [[열역학계]]의 온도 변화가 없는 [[열역학 과정]]을 말한다. ...

...]적으로, 주어진 거시적 상태에 대응하는 미시적 상태의 수의 [[로그]]로 생각할 수 있다. 엔트로피는 일반적으로 보존되지 않고, [[열역학 제2법칙]]에 따라 시간에 따라 증가한다. [[독일]]의 물리학자 [[루돌프 클라우지우스]]가 1850년대 초에 도입하였다. 대개 기호 이론을 구성하는 성분의 세부적인 성분들은 직접적으로 보이지 않는다. 그러나 그 특성은 [[온도]], [[압력]], 엔트로피, [[열용량]]과 같은 눈으로 볼 수 있는 평균적인 지표들에 의해 설명된다. 그 이론의 특성에 관한 고전적인 정의는 평형 상태임을 가정 ...

...계]]로부터 얻을 수 있는‘쓸모있는’ 일을 가늠하는 열역학적 퍼텐셜이다. 고립계에서 헬름홀츠 에너지의 차이의 음수값은, 온도가 일정한 열역학 과정으로부터 추출할 수 있는 일의 최댓값이다. 이러한 조건들 아래에서 헬름홀츠 에너지는 평형점에서 최소한으로 줄어든다. 헬름홀츠 자유 * S는 엔트로피 (SI 단위로 joules per kelvin, CGS: ergs per kelvin) ...

여기에서 <math>S</math>는 [[엔트로피]]이다. 엔트로피는 [[엔트로피]]와 [[자유에너지]]의 정의로부터 분배함수로 표현된 자유에너지를 유도할 수 있다. ...

{{열역학}} '''화학열역학'''(化學熱力學, {{llang|en|chemical thermodynamics}})은 [[열역학 법칙]]의 범위 내에서 [[열]]과 [[화학 반응]] 또는 물리적 상태 변화와의 상호 관계에 대한 연구이다. 화학열역학은 다양한 열역학 ...

[[파일:Triple expansion engine animation.gif|섬네일|300px|[[열역학 계]]의 예. 열전달에 의해 피스톤 운동을 하는 기관.]] {{열역학}} ...

...쿠르-테트로데 방정식''' (Sackur-Tetrode equation)은 [[단원자 분자|단원자]] [[이상기체|이상 기체]]의 [[엔트로피]]를 나타내는 식이다.<ref name="Schroeder1999">{{인용|last1=Schroeder|first1=Daniel V. </ref> (1880-1914)의 이름을 따서 명명되었다. 이들은 1912년 거의 동시에 볼츠만의 기체 통계 및 엔트로피 방정식의 해로 이 식을 독립적으로 찾아냈다.<ref name="Grimus2013">{{저널 인용|제목=100th anniversary ...

바른틀 앙상블에서 열역학 함수인 [[자유에너지]]를 분배함수로 표현한 것과 같이, 큰 바른틀 앙상블에서는 열역학 함수인 '''큰 퍼텐셜'''(grand potential)을 큰 분배함수로 표현할 수 있다. [[엔트로피]]와 [[큰 퍼텐셜]]의 정의로부터 큰 분배함수로 표현된 큰 퍼텐셜을 유도할 수 있다. ...