화학반응식 문서 원본 보기

{{위키데이터 속성 추적}}
{{출처 필요|날짜=2010-10-13}}

'''화학 반응식'''(化學反應式, {{llang|en|chemical equation}})은 화학 반응이 일어나면 반응하는 물질인 반응물과 반응물 사이에서 원자의 재배열이 일어나 새로운 결합을 형성하게 된 생성물을 [[화학식]], 기호를 이용하여 나타낸 식이다. 화학반응식은 프랑스의 화학자 [[장 베갱]]이 1615년 최초로 도입했다.<ref>{{저널 인용|author= Crosland, M.P. |year= 1959 |title= The use of diagrams as chemical 'equations' in the lectures of William Cullen and Joseph Black |journal= Annals of Science |volume= 15 |issue= 2 |pages= 75–90 |doi=10.1080/00033795900200088}}</ref>

화살표를 기준으로 하여 왼쪽에는 반응물, 오른쪽에는 생성물을 나타내는데<ref name=goldbook>{{GoldBookRef|file=C01034|title=chemical reaction equation}}</ref>, 예를 들어 A와 B가 반응하여 C와 D가 생성될 경우, A+B → C+D 로 해주어야 하며, 경우에 따라 (s), (l), (g), (aq)등을 뒤에 쓴다. (예:<ce>{A(s)}+B(aq)->{C(aq)}+D(g)</ce>) 이 때, s는 solid([[고체]]), l은 liquid([[액체]]), g는 gas([[기체]]), aq는 aqueous([[수용액]])를 나타낸다. 또한, 반응물과 생성물의 원자개수를 맞추어주어야 한다. 그리고 [[촉매]], 반응[[조건]] 등은 화살표의 위쪽에 주로 기입하는 편이다.

경우에 따라서 엔탈피 변화를 언급할 때에는 뒤에 표기를 한다.
예> <ce>{2H2}+O2 -> 2H2O \qquad \Delta \mathit H=576KJ/mol</ce>

== 여러 가지 화학 반응식 ==
# 일반적인 반응식: 의 왼쪽에는 반응물을, 오른쪽에는 생성물을 표기한다.
# 가역적인 반응식: ↔를 사용하여 반응이 가역적임을 표기한다.
# 열화학 반응식: 반응물, 생성물 외에 반응열을 표시한다. 흡열반응에서는 →의 왼쪽에, 발열에서는 오른쪽에 열을 표기하거나, 또는 식의 다음에 [[엔탈피]] 변화량(ΔH 또는 dH)을 표기한다.
# 알짜이온 반응식: 수용액 등에서 [[이온]] 등이 반응하는 경우에 반응에 참여한 이온만을 사용하여 반응식으로 나타낸다. 반응에 참여하지 않은 이온은 [[구경꾼이온]]이라고 불린다.

== 화학반응식의 예 ==
: 2H<sub>2</sub>O → 2H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub>
: 2M + 2HA → 2MA + H<sub>2</sub>
: N2 + 3H<small>2</small> → 2NH<small>3</small>
: <chem>CH4 + 2O2  -> CO2 + 2H2O</chem>

== 화학반응식으로 알 수 있는 것들 ==
# 일반적으로 왼쪽에는 반응물을 오른쪽에는 생성물을 표기하기 때문에 어떤 물질이 반응하여 어떤 물질이 생성되었는지 쉽게 알 수 있다.<ref name="multiple"> 천재교육, “고등학교 과학” 중 “화학반응의 표현”, p122, 2011.</ref>
# 계수를 통하여 분자의 개수와 원자의 개수를 쉽게 알 수 있다.<ref name="multiple"/>

== 각주 ==
<references/>

== 같이 보기 ==
* [[화학식]]
* [[화학 반응]]
* [[활성화 에너지]]
* [[촉매]]

{{전거 통제}}

[[분류:화학량론]]
[[분류:방정식]]
[[분류:화학]]