헨리의 법칙 문서 원본 보기

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'''헨리의 법칙'''({{llang|en|Henry's law}})은 1803년 [[윌리엄 헨리]]가 발견한 [[기체 법칙]]이다. 법칙의 내용은 다음과 같다.

{{인용문|At a constant temperature, the amount of a given gas dissolved in a given type and volume of liquid is directly proportional to the partial pressure of that gas in equilibrium with that liquid. - 동일한 [[온도]]에서, 같은 양의 [[액체]]에 용해 될 수 있는 [[기체]]의 양은 기체의 [[부분압]]과 정비례한다.}}

여기서 기체의 종류는 액체에 소량이 녹는 것(대체로 [[무극성]] 기체)이어야 한다. 예를 들어, [[메탄]], [[산소]], [[이산화탄소]]등이 이 법칙이 적용되지만, [[암모니아]]와 같이, 물 속에 대량으로 녹아서 [[이온화]]되거나 [[산-염기 반응]]을 하는 기체(즉, 일부 [[극성]] 기체 분자)들은 이 법칙이 적용되지 않는다.

헨리의 법칙은 다음과 같은 방정식으로 나타낼 수 있다.
:<math>p = k_{\mathrm{}} c</math>
여기서 ''p(atm)''는 용액 위에 있는 기체의 [[분압]], ''c(mol/L)''는 용질의 [[농도]], ''k(L·atm/mol)''는 농도위아력의 상수이다. 이 상수는 헨리의 상수로도 알려져 있는데, 용매, 용질, 온도에 따라 결정된다.

== 같이 보기 ==
* [[라울의 법칙]]
* [[기체 법칙]]

== 참고 문헌 ==
* Theodord L. Brown,《Chemistry: The Central Science》,10th Ed.,Pearson (2007)

== 외부 링크 ==
{{포털|화학}}
* [https://www3.epa.gov/ceampubl/learn2model/part-two/onsite/henryslaw.html EPA On-line Tools for Site Assessment Calculation – Henry's law conversion]

{{화학 용어}}
{{토막글|화학}}

[[분류:물리화학]]
[[분류:평형화학]]
[[분류:기체 법칙]]
[[분류:공업열역학]]