해리 (화학) 문서 원본 보기

{{위키데이터 속성 추적}}
{{출처 필요|날짜=2017-11-24}}
'''해리'''(解離, {{llang|en|dissociation}})는 [[배위화합물|착물]]이나 [[분자]] 및 [[소금]] 따위가 분리 또는 분열하여, 보다 작은 분자나 [[이온]] 또는 [[유리기|라디칼]]이 생기는 과정이다.<ref>{{GoldBookRef|file=D01801|title=dissociation}}</ref> 또한, 해리반응은 많은 경우에 있어서 [[가역반응]]이다.

[[공유 결합|공유결합]]이 단절되는 경우에는, 동의어로서 '''개열'''(開裂, {{llang|en|cleavage}})이라고도 부른다. 소금이 이온으로 나뉘는 해리에 대해서는 [[전리|'''전리''']](電離, {{llang|en|ionization}})라고도 부른다.

해리의 반의어(역반응)는 [[화학 결합|결합]]이나 재결합이다. 작은 분자로 분리되는 경우에는, [[회합 (화학)|회합]]도 반의어가 된다.

== 해리정수 ==
{{본문|해리정수}}다음 식에서 나타나는 [[화학 평형|화학평형]] 상태에 있는 가역적 해리에 대하여, 

<math> \rm AB \ \overrightarrow\longleftarrow \ \rm A + B </math>

<span>[[이온화 상수|해리정수]]는 아래의 식에서 </span>요구된다.

<math>K_d = \frac{\rm [A][B]}{\rm [AB]}</math>

여기서 [X]는 기질X의 농도를 나타낸다. 해리정수 ''K''<sub>d</sub>는 해리된 화합물과 해리되지 않은 화합물과의 비(比)이다.

[[결합정수|회합정수]](결합정수) ''K''<sub>a</sub>는 해리정수 ''K''<sub>d</sub>의 가역이다.

생화학 분야나 산염기의 의론에서는, 해리정수를 다루는 일이 많다. 반대로, [[초분자]] 화학이나 호스트-게스트 화학에서는 회합정수의 대소로 회합능력의 평가를 이루는 경우가 많다.

== 소금 ==
[[물]]과 같은 [[용매]]에 소금을 [[용해]]시키면 생기는 소금의 해리는, 구체적으로는 [[음이온]]과 [[양이온]]이 분리되는 것, 즉 전리를 의미한다. 이것은 용매를 [[증발]]시키는 것으로 소금으로 되돌리는 것이 가능하다.

== 산염기 반응 ==
용액 중에서 [[산 (화학)|브론스테드산]]의 해리는 [[수소 이온|프로톤]] H<sup>+</sup>의 유리(遊離)를 의미한다. (「[[산-염기 반응|산과 염기」]] 문서를 참조) 이 반응은 해리와 재결합이 동시에 생기는 [[화학 평형|평형]]반응이다. [[이온화 상수#산 해리상수|산해리정수]](酸解離定數) ''K''<sub>a</sub>는 [[산 (화학)|산]]성도의 척도로서 쓰인다. 보다 강한 산(酸)일수록, 보다 큰 ''K''<sub>a</sub> 값과 작은 pKa 값을 가진다. (p''K''<sub>a</sub> = −log''K''<sub>a</sub>)

== 공유결합의 개열 ==
공유결합이 개열되는 경우에, 그 형식을 공유결합을 이루고 있던 2개의 전자의 움직임에 따라, 크게 [[균형 분해|호몰리틱 개열]](호몰리시스)과 [[불균형 분해|헤테롤리틱 개열]](헤테롤리시스)로 나눈다.

호몰리틱 개열은, 2개의 전자가 개열 후에 갈라진 2개의 원자로 1개씩 남는 형식이다. 통상은 2개의 [[유리기|라디칼]]이 생성된다.
: <ce>R-R' -> {R.} + {R'.} </ce>
헤테롤리틱 개열은, 2개의 전자 모두 갈라진 원자 중 어느 한쪽으로 이동하는 형식이다. 통상은 [[양이온]]과 [[음이온]]이 1개씩 생성된다.
: <ce>R-R' -> {R^-} + {R^+} </ce>
[[질량 분석|질량분석계]] 따위에서 일어나는 분자의 프래그먼트화는, 전자를 빼앗기거나 이온성의 [[화학종]]이 부가되는 것을 계기로 하여, 헤테롤리틱 개열이나 호몰리틱 개열의 과정에서 일어난다.

== 수용체 ==
[[수용체]]는 작은 분자 [[리간드]]와 결합하는 [[단백질]]이다. 해리정수 ''K''<sub>d</sub>는, 리간드와 리셉터와의 [[화학친화력|친화성]]의 척도로서 쓰인다. 수용체와의 친화성이 큰 리간드일수록 ''K''<sub>d</sub>는 보다 작은 값을, p''K''<sub>d</sub>는 보다 큰 값을 가진다.

== 같이 보기 ==
* [[결합 해리 에너지]]
* [[광분해]]
== 각주 ==
{{각주}}

{{전거 통제}}

[[분류:화학 반응]]
[[분류:평형화학]]
[[분류:화학공학 공정]]