하이포아염소산 문서 원본 보기

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|Section2={{Chembox Properties
| Formula = HOCl
| MolarMass = 52.46 g/mol
| Appearance = Colorless aqueous solution
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| ConjugateBase = [[하이포아염소산염]]
| pKa = 7.53<ref>{{서적 인용|last = Harris|first = Daniel C.|year = 2009|title = Exploring Chemical Analysis |edition=Fourth |page = 538}}</ref>
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|Section7={{Chembox Hazards
| MainHazards = corrosive, oxidizing agent
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|Section8={{Chembox Related
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}}
'''하이포아염소산'''({{llang|en|hypochlorous acid, HOCl}})은 [[산소산]]의 하나로, 분자식은 HOCl이다. '''차아염소산'''이라고도 한다.<ref>참고 사이트: http://new.kcsnet.or.kr/iupacname</ref>

== 성질 ==
하이포아염소산은 [[수용액]]으로만 존재하며, [[빛]]이나 [[열]]에 의해 상당히 불안정하게 되어 [[발생기 산소]]를 발생시킨다. 이 산소 라디칼에 의해 강한 산화성을 가지며, 용액 자체나 그 염은 표백·살균제, 소독제로 쓰인다. 진한 용액은 담황색을 띠며, 자극적인 냄새가 난다.

== 제법 ==
[[염소 (원소)|염소]]를 물에 녹인 염소수 중에 다음 반응의 평형 생성물로 존재한다.

:<chem>Cl2 + H2O <=> HOCl + HCl</chem>

또한 [[산화 수은]]이나 [[산화 비스무트]]의 수용액에 염소를 통과시켜서 얻기도 한다.

위의 평형 반응에서, 역반응 부분인 하이포아염소산과 [[염산]]의 반응에 의해 유독한 [[염소 (원소)|염소]] 기체가 발생하므로, 하이포아염소산이 포함된 소독제와 염산이 포함된 약품을 함께 사용해서는 안 된다.

=== 소금물을 이용한 제법 ===
차아염소산은 별도의 장치를 이용한다면 물과 소금만으로도 생성할 수 있고 사용시에도 불순물이 발생하지 않는 친환경적인 물질로 이용될 수 있다.<ref>{{웹 인용|url=http://www.elchemtech.com/?module=Board&action=SiteBoard&sMode=SELECT_FORM&iBrdNo=1|제목=HyGenon 시리즈 , 환경친화형 차명발생장치|성=엘켐텍|이름=|날짜=|웹사이트=|출판사=|확인날짜=}}</ref>

== 상수도에서의 하이포아염소산 ==
상수도에서의 하이포아염소산은 살균력이 [[오존]]보다는 못하나, 하이포아염소산 이온(OCl<sup>-</sup>), [[클로라민]](NH<sub>2</sub>Cl, NHCl<sub>2</sub>)보다는 살균력이 뛰어나다.<ref>{{서적 인용|저자1=노재식|저자2=한웅규|저자3=정용욱 |제목=토목기사 대비 상하수도 공학 |날짜=2016 |출판사=한솔아카데미 |isbn=9791156562344 |쪽=180}}</ref> 하이포아염소산(HOCl), 하이포아염소산 이온(OCl<sup>-</sup>)를 유리염소라 부르고, 클로라민은 그와 구별해서 결합염소라고 부른다.<sup>[[클로라민#cite%20note-3|[3]]]</sup>

== 같이 보기 ==
{{위키공용분류}}
* [[하이포플루오로산]]

== 각주 ==
{{각주}}

{{수소 화합물}}
{{염소 화합물}}
{{전거 통제}}

[[분류:무기산]]
[[분류:무기 염소 화합물]]
[[분류:산소 화합물]]
[[분류:수소 화합물]]
[[분류:산화제]]
[[분류:소독제]]