유리기 문서 원본 보기

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[[파일:Gombergm01.jpg|섬네일|150px|모세스 곰버그(1866-1947), 유리기 화학의 창시자]]
'''유리기'''(遊離基, {{llang|en|free radical}}) 또는 '''자유라디칼'''은 비공유 홀전자를 가진 독립적으로 존재하는 [[화학종]]을 말한다. 보통 [[분자]]에서는 회전 방향이 반대인 2개 [[전자]]들이 전자쌍을 하나 만들어 안정한 상태로 존재하나, 유리기는 비공유 활성 전자를 가지고 있어서 일반적으로 불안정하고 이로 인해 큰 반응성을 가지며 수명이 짧다.<ref>{{서적 인용|저자=이은화|제목=환경친화적인 이온성 액체를 사용한 라디칼 반응에 관한 연구|날짜=2007-1 |출판사= 연세대학교|확인날짜=2011-06-26}}</ref>

유리기는 열린 껍질로 쌍을 이루지 못한 전자를 가진 [[원자]], [[분자]] 혹은 [[이온]]을 뜻하며, 양이나 음, 무전하를 다 가질 수 있다. 대부분의 쌍을 이루지 못한 전자는 화학 반응을 급격하게 일으킨다. 몸에 유리기가 돌아다니면 [[퇴행성 질환]]이나 [[암]]의 원인이 된다고 한다.

유리기는 [[연소]], 대기화학, [[중합]], [[플라스마]] 화학, [[생화학]] 등 많은 화학 과정에서 중요한 역할을 한다.

== 역사 ==
[[미시건 대학교]]에서 1900년에 [[곰버그]]가 [[3중페닐메틸 유리기]] 구조를 최초로 정의하는 연구를 발표한 후, 다양한 작용기와 큰 반응 속도의 차이를 이용한 유기 합성 반응에 많이 쓰인다.

== 화학 반응 표현 ==
화학식에서 유리기는 원자기호 옆에 점으로 표현된다.
:<math>\mathrm{Cl}_2 \; \xrightarrow{UV} \; {\mathrm{Cl} \cdot} + {\mathrm{Cl} \cdot}</math>
:([[염소 (원소)|염소]] 가스는 자외선에 의해 원자 염소 유리기로 만들어진다.)

유리기 반응 구조는 단일 전자의 이동을 화살표로 표현한다.
[[파일:Radical.svg|가운데|300px]]

== 같이 보기 ==
{{위키공용분류}}
* [[유리기 치환 반응]]
* [[라디칼 중합]]

== 각주 ==
{{각주}}

{{유기화학의 접사}}
{{전거 통제}}

[[분류:유리기| ]]
[[분류:생물학적 과정]]
[[분류:생체분자]]
[[분류:화학 결합]]
[[분류:환경화학]]
[[분류:노쇠]]