원자 질량 단위 문서 원본 보기

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'''원자 질량 단위'''(原子質量單位, {{Lang|en|unified atomic mass unit}}, 기호: '''u''') 또는 '''돌턴'''({{lang|en|dalton}}, 기호: '''Da''')은 원자나 분자 따위의 질량 표준 단위이다([[원자 질량]]).{{단위 정보
| 이름      = 원자 질량 단위<br>(돌턴)
| 그림      = 
| 그림설명  = 
| 종류      = [[물리 상수]]</br>([[SI]]와 같이 쓰는 비SI 단위)
| 대상      = [[질량]]
| 기호      = '''u''' 또는 '''Da'''
| 유래      = [[존 돌턴]]
| 환산단위1 = [[킬로그램]]
| 환산값1   = 1.660 538 921×10<sup>-27</sup><ref>{{서적 인용|url=|제목=Elements of Physical Chemistry 6th Edition|성=Peter Atkins, Julio de Paula|이름=|날짜=2012|출판사=Oxford University Press|쪽=0|isbn=978-0-19-960811-9|확인날짜=}}</ref>
| 환산단위2 = MeV/''c''<sup>2</sup>
| 환산값2   = 931.5016<ref>{{서적 인용|url=|제목=Fundamentals of Nuclear Reactor Physics|성=E. E. Lewis|이름=|날짜=2008|출판사=Academic Press|쪽=283|isbn=978-0-12-370631-7|확인날짜=}}</ref>
| 환산단위3 = ''m''<sub>e</sub>
| 환산값3   = 1 822.888 486 192(53)
| 환산단위4 = 
| 환산값4   = 
| 환산단위5 = 
| 환산값5   = 
}}
1 원자 질량 단위는 대략 핵자 하나의 질량이고 수치적으로 1 g/mol과 동등하다.<ref>{{서적 인용|url=|제목=Biochemistry (6th ed.)|성=Berg, Jeremy M.; Tymoczko, John L.; Stryer, Lubert|이름=|날짜=2007|출판사=New York Freeman|쪽=35|isbn=978-0-7167-8724-2|확인날짜=}}</ref> 원자 질량 단위는 결합이 없고 핵과 [[전자]]가 [[바닥상태]]이며 [[정지질량]]일 때 <chem>^{12}_{6}C</chem>의 [[원자 질량]]의 {{Frac|1|12}}로 정의되며 그 값은 2018년 제26차 [[국제도량형총회]]에서 1 u = 1.660 539 637 … x 10⁻²⁷ 킬로그램<ref>{{웹 인용|url=https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4389623&cid=60217&categoryId=60217|제목=원자질량단위|언어=ko|확인날짜=2024-11-15}}</ref> 또는 약 1.66 [[욕토]]그램이다.<ref>{{웹 인용|url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?tukg|제목=CODATA Value:    unified atomic mass unit|확인날짜=2017-05-06}}</ref> [[국제 도량형 위원회]]는 원자 질량 단위를 [[국제 단위계]]로 사용할 수 있는 비국제단위로 분류하였다.<ref>{{서적 인용|url=http://www.bipm.org/utils/common/pdf/si_brochure_8_en.pdf|제목=The International System of Units|성=International Bureau of Weights and Measures|이름=|날짜=2006|출판사=|쪽=126|isbn=92-822-2213-6|확인날짜=}}</ref>

접두어 'unified'가 없는 amu는 [[산소]]에 그 정의를 두고 있다가 1961년에 바뀌었다. 그러나, 많은 매체에서는 여전히 'amu'라는 용어를 사용하고 있지만 현재는 <chem>^{12}_{6}C</chem>를 기준으로 한 '''u'''를 사용한다.<ref>{{서적 인용|url=|제목=Physical Chemistry for the Biosciences|성=Chang|이름=Raymond|날짜=2005|출판사=|쪽=5|isbn=978-1-891389-33-7|확인날짜=}}</ref><ref>{{서적 인용|url=https://archive.org/details/chemistrypractic0000unse|제목=Chemistry: The Practical Science|성=Kelter, Paul B.; Mosher,; Michael D.; Scott, Andrew|이름=|날짜=2008|출판사=|쪽=[https://archive.org/details/chemistrypractic0000unse/page/n95 60]|isbn=0-547-05393-2|확인날짜=}}</ref> 이러한 관점에서 대부분 '<nowiki/>'''원자 질량 단위''''와 'amu'를 사용하지만 오늘날은 '통일된 원자 질량 단위'로 본다. 특정한 원자핵의 표준화를 위해서 <chem>^{12}_{6}C</chem> 와 <chem>^{16}_{8}O</chem> 중 하나가 선택돼야 한다. 왜냐하면 질량 결함으로 인하여 원자핵의 평균 질량이 핵자 수에 의존하기 때문이다.

'''원자 질량 단위'''는 원자 단위계의 질량의 단위가 아니고, 오히려 전자의 [[정지 질량]](''m''<sub>e</sub>)의 단위에 흔히 쓰인다.

기호 '''amu'''가 가끔 옛 기록에서 발견되지만, 보통 단위 없이 많이 쓰인다. 이 단위는 [[SI 단위]]가 아니지만, 혼용이 허용된다. 이 단위는 [[수소]] 원자가 1 u 에 가깝기 때문에 유용하다. 그리고 대체로 n개의 핵자를 가진 원자의 질량은 n u이다. 원자와 분자의 상대적인 질량을 비교하기 편하다는 장점도 있다. [[생화학]]이나 [[분자생물학]]에서는 '돌턴'('''Da''')이라 쓰기도 한다. 주로 [[단백질]]과 같은 고분자 물질에 대해 사용하므로 보통은 1000배인 킬로돌턴('''kDa''')의 형태로 많이 쓰인다.

== 역사 ==
[[화학자]] [[존 돌턴]]이 처음으로 원자 질량 단위로 수소 원자를 제안했다. [[프랜시스 윌리엄 애스턴]]은 [[산소]]-16 원자 질량의 1/16을 원자 질량 단위로 제안했다.

[[1961년]] 전에는 물리에서의 amu가 산소-16 원자의 {{frac|1|16}} 로 정의되고, 화학에서는 평균적 산소 원자의 {{frac|1|16}}로 정의되었다. 두 단위 모두 현재의 원자량단위보다 작다. 물리학에서는 1960년, 화학에서는 1961년 현재의 단위를 도입했다.

:1 u = 1.000 317 9 amu (물리) = 1.000 043 amu (화학)이다.

== 같이 보기 ==
{{포털|물리학|화학}}
* [[비전하]]

== 각주 ==
<references />

== 참고 자료 ==
* {{서적 인용|저자= A. D. McNaught, A. Wilkinson|장=Unified atomic mass unit|제목=Compendium of Chemical Terminology|판=2판|출판사=Blackwell Scientific Publications|위치= Oxford|연도=1997|ISBN=0-9678550-9-8|doi=10.1351/goldbook.U06554}}
* {{서적 인용|저자= A. D. McNaught, A. Wilkinson|장=Dalton|제목=Compendium of Chemical Terminology|판=2판|출판사=Blackwell Scientific Publications|위치= Oxford|연도=1997|ISBN=0-9678550-9-8|doi=10.1351/goldbook.D01514}}

{{SI 단위}}
{{화학 용어}}
{{과학자의 이름을 딴 단위}}

[[분류:단위]]
[[분류:물리량]]
[[분류:물리 상수]]
[[분류:물리 상수]]
[[분류:질량의 단위]]
[[분류:SI와 함께 사용되는 비SI 단위]]
[[분류:핵화학]]