오존화물 문서 원본 보기

{{위키데이터 속성 추적}}
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| ImageFile = Ozonide ion.png
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| IUPACName = Trioxidan-1-id-3-yl
| OtherNames = 
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 12596-80-4
| CASNo_Ref = {{Cascite|changed|CAS}}
| ChEBI = 29382
| Gmelin = 25183
| PubChem = 11966307
| ChemSpiderID = 10140300
| SMILES = [O-]O[O]
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| InChI = 1/HO3/c1-3-2/h1H/p-1
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'''오존화물'''은 {{chem2|O3-}} 의 [[다원자 이온]]이다. [[알켄]]에 [[오존]]이 첨가되어 형성된 [[고리형 화합물|고리형 유기 화합물]]도 또한 오존화물이라고 부른다.

== 이온화 오존화물 ==
[[무기물|비유기성]] 오존화물은<ref>{{서적 인용|author1-link=F. Albert Cotton |first1=F. A. |last1=Cotton |first2=G. |last2=Wilkinson |title=Advanced Inorganic Chemistry |url=https://archive.org/details/advancedinorgani0005cott |edition=5th |date=1988 |page=[https://archive.org/details/advancedinorgani0005cott/page/n485 462]}}</ref> 검붉은 색의 [[염]]이다. 이 [[음이온]]은 [[굽은형 분자기하|굽은형]]의 오존 분자의 형태를 띄고 있다.

무기성 오존화물은 [[칼륨]], [[루비듐]], [[세슘]] 등을 오존에서 연소시키거나 [[알칼리 금속]] 수산화물을 오존으로 처리하여 형성된다. 이렇게 하면 각각 칼륨 오존화물, 루비듐 오존화물, 세슘 오존화물이 생성될 수 있다. 이것들은 비활성 기체로 구성된 대기에 초저온의 온도에서 다루어져야 하는 매우 민감한 폭발성 물질이다. [[리튬]]과 [[소듐]] 오존화물은 매우 불안정하며 <chem>CsO3</chem>으로부터 시작되는 저온의 이온 교환으로 준비되어 있어야 한다. 소듐 오존화물인 <chem>NaO3</chem>은 <chem>NaOH</chem>와 <chem>NaO2</chem>로 분해되기 쉬워 이전에는 순수한 형태로 얻을 수 없다고 여겨졌으나, [[크립탠드]]와 [[메틸아민]]의 도움으로 순수한 소듐 오존화물은 <chem>NaNO2</chem>와 등구조적인 붉은색 크리스탈의 형태로 얻을 수 있게 되었다.<ref>{{저널 인용| doi = 10.1002/cber.19961290707 | title = Ionic Ozonides of Lithium and Sodium: Circumventive Synthesis by Cation Exchange in Liquid Ammonia and Complexation by Cryptands | year = 1996 | last1 = Korber | first1 = N. | last2 = Jansen | first2 = M. | journal = Chemische Berichte | volume = 129 | issue = 7| pages = 773–777}}</ref><ref>{{저널 인용| doi = 10.1039/a708570b | title = Synthesis and crystal structure determination of sodium ozonide | year = 1998 | last1 = Klein | first1 = W. | last2 = Armbruster | first2 = K. | last3 = Jansen | first3 = M. | journal = Chemical Communications | issue = 6 | pages = 707–708| url = http://www.rsc.org/delivery/_ArticleLinking/DisplayArticleForFree.cfm?doi=a708570b&JournalCode=CC}}</ref>

이온화 오존화물은 화학적 산소 발생기에서 [[산소]]의 원천으로써 고려되고 있다. [[테트라메틸암모늄]] 오존화물은 세슘 오존화물과 액체 [[암모니아]]의 염 복분해 반응을 통해 생성될 수 있는데, 이것은 {{cvt|348|K|C}}까지에서도 안정하다.

:<chem>CsO3 + [(CH3)4N][O2] -> CsO2 + [(CH3)4N][O3]</chem><ref>{{저널 인용|last1=Jansen |first1=Martin |last2=Nuss |first2=Hanne |title=Ionic Ozonides |journal=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie |date=August 2007 |volume=633 |issue=9 |pages=1307–1315 |doi=10.1002/zaac.200700023}}</ref>
알칼리 토류 금속의 오존화물도 알려져 있는데, 마그네슘 오존화물 복합체는 저온 [[아르곤]] 매트릭스에서 분리되었다.<ref>Wang, Guanjun & Gong, Yu & Zhang, Qingqing & Zhou, Mingfei. "Formation and Characterization of Magnesium Bisozonide and Carbonyl Complexes in Solid Argon". The journal of physical chemistry. A. 114 (2010). 10803-9. https://www.researchgate.net/publication/46392397_Formation_and_Characterization_of_Magnesium_Bisozonide_and_Carbonyl_Complexes_in_Solid_Argon</ref>

== 단일 공유 결합 접합 구조 ==
아인산염 오존화물인 {{chem2|(RO)3PO3}}은 이산소 생산에 사용된다. 이것은 저온에서 [[다이클로로메테인]]의 아인산염 [[에스터]]를 오존화하여 생성할 수 있고, 분해되면 이산소와 아인산염 에스터를 생성한다.
<ref name="InorgChem">{{서적 인용
| title = Inorganic Chemistry, 3rd Edition
| chapter = Chapter 16: The group 16 elements
| author1 = Catherine E. Housecroft
| author2 = Alan G. Sharpe
| publisher = Pearson
| year = 2008
| isbn = 978-0-13-175553-6
| page = 496
}}</ref><ref name=eEROS>{{백과사전 인용| first1 = Harry H. | title = Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis | last1 = Wasserman | first2 = Robert W. | last2 = DeSimone | first3 = Kristie R. X. | last3 = Chia | first4 = Martin G. | last4 = Banwell | name-list-style = vanc | encyclopedia = e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis | year = 2001 | publisher = John Wiley & Sons | doi = 10.1002/047084289X.rs035 | isbn = 978-0471936237 | chapter = Singlet Oxygen }}</ref>

# <chem>(RO)3P + O3 -> (RO)3PO3</chem>
# <chem>(RO)3PO3 -> (RO)3PO + ^{1}O2</chem>

== 분자오존화물 ==
분자오존화물은 오존과 알켄 사이의 추가적인 작용으로 구성되어 있다. 이들은 가오존 분해 과정에서 거의 분리되지 않는다. 분자오존화물은 불안정하며 빠르게 C–O–O–C–O 형태의 5원자 구조인 트리옥솔란 고리로 분리된다.<ref>{{저널 인용|last1=Criegee|first1=Rudolf|title=Mechanism of Ozonolysis|journal=Angewandte Chemie International Edition in English|year=1975|volume=14|issue=11|pages=745–752|doi=10.1002/anie.197507451}}</ref><ref>[https://www.organic-chemistry.org/namedreactions/ozonolysis-criegee-mechanism.shtm Ozonolysis mechanism] on Organic Chemistry Portal site</ref> 그것들은 주로 악취가 나는 기름진 액체의 형태로 나타나며, 그리고 물에서 [[카보닐기|카보닐]] 화합물인 [[알데하이드]], [[케톤]], [[과산화물]]로 빠르게 분해된다.

== 둘러보기 ==

* [[초과산화물]]
* [[산화물]]

== 같이 보기 ==
* [[초과산화물]]
* [[산화물]]
== 각주 ==
{{각주}}

[[분류:폭약]]
[[분류:유리기]]