에너지 방출반응 문서 원본 보기

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[[파일:Exergonic Reaction.svg|섬네일|에너지 방출반응은(예: [[세포 호흡]])은 반응 과정에서 자유 에너지를 방출하는 반응이다. 반응의 진행은 선으로 표시된다. [[활성화 에너지]] (1)는 반응을 느리게 한다. 일정한 압력과 온도에서 일어나는 에너지 방출반응에서 깁스 자유 에너지({{math|Δ''G''}})의 변화는 에너지가 소실되기 때문에 (2) 음(-)이다.]]

'''에너지 방출반응'''({{llang|en|exergonic reaction}})은 [[열화학]]에서 [[열역학적 자유 에너지|자유 에너지]]의 표준 변화가 음(-)인 [[화학 반응]](자유 에너지의 순방출이 있음)이다.<ref>IUPAC Gold Book definition: [http://goldbook.iupac.org/terms/view/E02262 exergonic reaction (exoergic reaction)]</ref> 이것은 시스템이 닫혀 있고 초기 온도와 최종 온도가 동일한 경우 [[자발적인 반응]]임을 나타낸다. 일정한 압력과 온도의 [[닫힌계]]에서 일어나는 과정의 경우 [[깁스 자유 에너지]]가 사용되는 반면, [[헬름홀츠 자유 에너지]]는 일정한 부피와 온도에서 일어나는 과정과 관련이 있다. [[열역학 제2법칙]]에 따르면 전기 에너지 또는 광자 에너지의 투입 없이 일정한 온도에서 일어나는 모든 반응은 에너지 방출반응이다. 에너지 방출반응의 예로는 [[세포 호흡]]이 있다.

일정한 압력과 온도에서 에너지 방출반응의 자유 에너지 {{tmath|G}}의 방출은 다음과 같이 표시된다.

:<math>\Delta G=G_{\rm{p}}-G_{\rm{r}}<0.\,</math>

에너지 방출반응이 자발적으로 일어난다고 언급되지만 이것은 반응이 관찰 가능한 [[반응 속도|속도]]로 일어날 것이라는 것을 의미하는 것은 아니다. 예를 들어 과산화 수소의 불균화는 자유 에너지를 방출하지만 적절한 [[촉매]]가 없는 경우에 매우 느리게 일어난다. 이러한 맥락에서 열망(eager)가 더 직관적인 용어가 될 것이라고 제안되었다.<ref>{{저널 인용|doi=10.1021/ed061p710|last=Hamori|first=Eugene|author2=James E. Muldrey|year=1984|title=Use of the word "eager" instead of "spontaneous" for the description of exergonic reactions|journal=Journal of Chemical Education|volume=61|issue=8|pages=710|bibcode = 1984JChEd..61..710H }}</ref>

보다 일반적으로 에너지 방출(exergonic) 및 에너지 흡수(endergonic)라는 용어는 화학 반응뿐만 아니라 모든 과정에서의 [[열역학적 자유 에너지|자유 에너지]]의 변화와 관련된다. 대조적으로 발열(exothermic) 및 흡열(endothermic)이라는 용어는 일반적으로 [[열]] 교환과 관련된 과정 중 [[닫힌계]]에서의 [[엔탈피]]의 변화와 관련이 있다.

== 같이 보기 ==
* [[에너지 흡수반응]]
* [[에너지 방출과정]]
* [[발열 과정]]
* [[흡열 과정]]
* [[발열 반응]]
* [[흡열 반응]]

== 각주 ==
{{각주}}

[[분류:열화학]]
[[분류:열역학적 과정]]