아황산 문서 원본 보기

{{위키데이터 속성 추적}}
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| Name = 아황산<br>Sulfurous acid
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| ImageName = Sulfuric(IV) acid
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| ImageName1 = Ball-and-stick model of sulfurous acid
| IUPACName = Sulfurous acid
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| ChemSpiderID = 1069
| PubChem = 1100
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| UNII = J1P7893F4J
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| KEGG = C00094
| InChI = 1/H2O3S/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)
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| CASNo = 7782-99-2
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|Section2={{Chembox Properties
| Formula = H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
| MolarMass = 82.07 g/mol
| ConjugateBase = [[Bisulfite]]
| pKa = 1.857, 7.172  
 }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0074.htm ICSC 0074]
| EUClass = {{Hazchem C}} ('''C''')
| RPhrases = {{R20}}, {{R34}}
| SPhrases = {{S1/2}}, {{S9}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}
| FlashPt = Non-flammable
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherCompounds = [[이산화 황]]<br/>[[황산]]
  }}
}}
'''아황산'''(亞黃酸, <chem>H2SO3</chem>)은 [[이산화 황]]의 수용액으로, 약한 산성을 띤다. 보통 [[아황산류]]로 표기되는 화합물의 형태로 식품 첨가물에 이용되는데, 강한 환원제로서 표백 효과를 내기 때문에 식품의 갈변과 유해 세균 번식을 막는다. 수용액 상에서만 얻어질 수 있으며, 유리산으로 얻을 수 없다. 즉, 수용액 외에 다른 상태로 존재하지 않는다. 이 때문에 우리가 얻는 이온화 상수는 다른 산과는 방식이 다르다.

== 화학식 ==
<chem>SO2</chem>+<chem>2H2O</chem><chem> <=> </chem><chem>H3O^+</chem>+<chem>HSO3^ -</chem>

위 화학식을 이용하면 이온화상수 <chem>Ka1</chem>을 얻을 수 있다.
== 같이 보기 ==
* [[탄산]]
* [[펄프]]
* [[아황산염]]
* [[황산]]

{{위키공용분류}}

{{수소 화합물}}
{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:아황산염| ]]
[[분류:무기산]]
[[분류:황의 산소산]]