반응 중간체 문서 원본 보기

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'''반응 중간체'''(反應中間體, {{llang|en|reaction intermediate}})은 [[화학]]에서 짧은 시간에 강한 에너지를 내고, 상당히 반응적인 [[분자]]를 말한다. '''중간체'''(中間體, {{llang|en|intermediate}}), '''중간생성물'''(中間生成物), '''반응 중간생성물'''(反應中間生成物)이라고도 한다. [[화학 반응 | 화학적인 반응]]에 의해 생성되어 짧은 시간에 좀 더 안정성 있는 분자로 전환한다. 특수한 상황에서는 단리되거나 축적되기도 한다. 반응물 또는 반응체와는 다르고, 독립적으로 만들어질 수 없으며, 직접 그 과정을 관찰할 수 없다.

반응 중간체는 화학적인 반응이 어떻게 일어나는지 설명하는 데 도움을 준다. 대부분의 화학적 반응은 한 가지 이상의 기초 단계를 거치게 되는데, 반응 중간체는 그 중간 단계의 하나로 유일하게 존재하는 불완전한 생성물이다. 이러한 과정의 연속이 화학적 반응 과정이다. 예를 들자면 다음과 같다.

: <math>O_3</math>+<math>O</math> → <math>2O_2</math>

여기서 나누어지는 단계를 거치면

: <math>Cl</math>+<math>O_3</math> → <math>ClO</math> + <math>O_2</math><br><math>ClO</math>+<math>O</math> → <math>Cl</math>+<math>O_2</math>

위에서 <math>ClO</math>가 반응 중간체이다.(이 반응은, 실제로 지구 오존층에서 일어나는 반응으로, Cl은 촉매로써 작용한다.)

[[화학반응속도론]]에서는 종종, [[정류 상태 근사법]]이라는 법칙을 도입하여, 여러 메커니즘을 기술하는데, 이 정류 상태 근사법의 기본 개념은 평형 상태에서 중간체의 농도가 일정하다는 것이다.

반응 중간체는 쿠멘 프로세스의 쿠멘처럼 매우 안정한 분자도 포함한다.

== 같이 보기 ==
* [[반응성 중간체]]
* [[전이 상태]]
* [[활성화 착물]]

{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:화학반응속도론]]
[[분류:화학 반응]]