농도 문서 원본 보기

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{{번역 확장 필요|en|concentration}}
[[파일:Dilution-concentration simple example.jpg|frame|right|붉은색 염료의 농도를 달리한 물잔들. 왼쪽으로 갈수록 농도가 묽고, 오른쪽으로 갈수록 농도가 진하다.]]
{{다른 뜻|집합의 크기||[[집합론]]의 농도}}
{{다른 뜻|외농도||[[대한민국]] [[경기도]] [[화성시]]에 있던 [[섬]]}}
{{다른 뜻|농도 (도로)||[[일본]]의 [[도로]] 체계}}

'''농도'''(濃度, {{lang|en|concentration}})란 [[액체]]나 [[혼합기체]]와 같은 용액을 구성하는 성분의 양(量)의 정도를 말한다. 또한 용액이 얼마나 진하고 묽은지를 수치적으로 나타내는 방법이기도 하다.

화학에서 농도는 성분의 존재비를 혼합물의 총 부피로 나눈 값이다. 수학적 설명에는 질량 농도, 몰 농도, 수 농도, 부피 농도 등 여러 유형이 있다. 농도는 모든 종류의 화학 혼합물을 나타낼 수 있지만 가장 자주 용액의 용질과 용매를 나타낸다. 몰(양) 농도에는 정상 농도 및 삼투압 농도와 같은 변형이 있다. 희석은 용액에 용매를 첨가함으로써 농도를 감소시키는 것이다.

== 계산법 ==
일정 [[질량]]이나 [[부피]] 등에 대해 해당 성분이 얼마나 많이 포함되어 있는지를 나타내 주는 값으로, 여러 가지 계산법이 있으나 다음과 같은 것이 가장 많이 쓰인다.

* [[질량백분율]](mass percent) : 주로 퍼센트농도라고 표현한다. 용액 100&nbsp;g 속에 녹아 있는 용질의 그램(g)수로서 단위는 %로 나타낸다. 물 95&nbsp;g에 소금 5&nbsp;g을 녹인 용액은, 용액 100&nbsp;g에 소금 5&nbsp;g이 녹아 있으므로 5&nbsp;%의 소금수용액이 된다.
* [[몰농도]](molarity) : [[용액]] 단위[[부피]] 속에 녹아 있는 용질의 [[물질량]]을 말하며, 단위는 주로 M(=mol/L)를 사용한다. [[몰 (단위)|몰]](mol)은 원자나 분자 약 <math>6.022 \times 10^{23}</math>개를 한 묶음으로 보는, 하나의 단위이다. 설탕분자 약 <math>3.011 \times 10^{23}</math>개를 물에 녹여 1&nbsp;L의 용액을 만들었다면, 0.5&nbsp;mol의 설탕이 1&nbsp;L의 용액에 녹아 있는 것이므로 0.5&nbsp;M의 설탕수용액이 된다. 몰농도는 화학실험에서 가장 흔하게 쓰이는 농도 계산법이다.
* [[몰랄농도]](molality) : [[용매]] 단위[[질량]] 속에 녹아 있는 용질의 [[물질량]]을 말하며, 단위는 주로 mol/kg을 사용한다. 주로 [[라울의 법칙]]이나 [[삼투압]] 측정 등에 이용된다. [[용액]]의 질량이 아닌 [[용매]]만의 [[질량]]을 고려하는 농도 계산법이며, 부피가 아닌 질량을 이용해 계산하는 값이기 때문에 [[온도]]나 [[압력]]에 의한 영향을 받지 않는다는 장점이 있다. [[물]] 2&nbsp;[[kg]]에 염화수소 0.01&nbsp;mol을 넣었다면 0.005&nbsp;mol/kg의 염산이 만들어진다.
* [[노르말농도]](normality) : 용액 1&nbsp;L 속에 녹아 있는 용질의 그램(g)[[당량수]]로 나타내며, N으로 표시한다.
* [[부피백분율]](volume percent) : 용액 100&nbsp;mL 속에 녹아 있는 용질의 mL 수로 용질의 부피백분율을 나타낸다. 단, 알코올이나 물처럼 혼합에 의해서 부피에 변화가 생기는 경우에는 혼합하기 전의 부피를 기준으로 한다.
* [[몰분율]](―分率) : 용질의 몰수를 용액 전체로 나눈 것이다.

이 외에 혼합기체에서는 부분압력으로 농도를 나타내는 등, 여러 종류의 농도 계산법이 있다.

== 같이 보기 ==
* [[표준상태]]

{{전거 통제}}
{{토막글|화학}}

[[분류:분석화학]]
[[분류:화학적 성질]]