네른스트 식 문서 원본 보기

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'''네른스트 방정식'''({{Llang|en|Nernst Equation}})이란 [[전기화학]]에서 양 극의 [[전해질]]의 농도가 같지 않을 경우에도 깁스 자유에너지를 이용하여 [[전지]]의 [[전극]] [[전위]] ''E''를 기술하는 식이다. 1889년 [[발터 네른스트]]가 발견하였다.

전위차가 주어지면 네른스트 식을 적용하여 [[수소 이온 농도]]를 구할 수 있다.

==식==
[[산화]]체 ''Ox''와 [[산화·환원 반응|환원]]체''Red''간의 전자 주고 받기의 [[화학 평형|평형]] 반응이 다음과 같다고 하자.

<math>
Ox + ze^- \rightleftharpoons Red
</math>

이를 가능하게 하는 전극전위 ''E''는 다음 식으로 기술되며 이를 네른스트 식이라고 한다.
:
:<math>
E = E^\circ - \frac{RT}{z{\rm F}} \ln\frac{a_{\rm Red}}{a_{\rm Ox}}
</math>
*''E''<sup>0</sup>：[[표준전극전위]]
*''R''：[[기체 상수]]
*''T''：절대 온도 (K)
*''z''：산화-환원 반응식에 참여하는 전자의 수
*''a''：환원 및 산화체의 활성도
* F： [[패러데이 상수]]=96,485 C mol<sup>-1</sup>


또한 표준 상태 (1기압, 25°C)에서는 다음과 같이 계산이 가능하다.

:<math>
E = E^\circ - \frac{0.05916}{z} \log\frac{a_{\rm Red}}{a_{\rm Ox}}
</math>
== 같이 보기 ==
* [[막 전위]]
* [[표준 전극 전위]]

[[분류:전기화학]]