기체 법칙 문서 원본 보기

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'''기체 법칙'''(Gas laws)은 [[기체]]의 [[열역학적 온도]](T)·[[압력]](P)·[[부피]](V) 사이의 관계를 설명하기 위한 법칙이다. 이 셋 사이의 관계를 설명하는 법칙으로 [[보일의 법칙]]·[[샤를의 법칙]]·[[기체 반응의 법칙|게이뤼삭의 법칙]]이 있으며, 이를 종합하면 다음과 같이 [[보일-샤를의 법칙]]이 나온다.
:<math>\frac {P_1V_1} {T_1} = \frac {P_2V_2} {T_2}</math>
여기에 [[아보가드로의 법칙]]을 적용하면 [[이상 기체 법칙]]이 만들어진다.
:<math>P V = n R T</math>
이를 정확히 만족하는 기체를 [[이상 기체]]라고 부른다. [[판데르 발스 상태방정식]]은 이 식을 실제 기체에 적용하기 위해 바꾼 것이다.

[[기체 분자 운동론]]과 [[그레이엄의 법칙]]은 기체의 압력·부피·온도 사이의 관계를 분자 단위로 설명한 것이다. 이 밖에도 [[기체 분압]]에 관한 [[돌턴의 법칙]]이 있다.

== 참고 문헌 ==
* {{서적 인용 |author1=Castka, Joseph F. |author2=Metcalfe, H. Clark |author3=Davis, Raymond E. |author4=Williams, John E. | title=Modern Chemistry |url=https://archive.org/details/modernchemistry00davi | publisher=Holt, Rinehart and Winston | year=2002 | isbn=0-03-056537-5}}
* {{서적 인용 | author=Guch, Ian | title=The Complete Idiot's Guide to Chemistry | publisher=Alpha, Penguin Group Inc. | year=2003 | isbn=1-59257-101-8 | url=https://archive.org/details/completeidiotsgu00guch }}
* {{서적 인용 | author=Zumdahl, Steven S | title=Chemical Principles | publisher=Houghton Mifflin Company | year=1998 | isbn=0-395-83995-5 | url=https://archive.org/details/chemicalprincipl00zumd_1 }}

== 외부 링크 ==
* {{위키공용분류-줄}}

{{화학 용어}}
{{전거 통제}}

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